Apa yang menyebabkan garis-garis dalam spektrum emisi untuk unsur-unsur?
Apa yang menyebabkan garis-garis dalam spektrum emisi untuk unsur-unsur?

Video: Apa yang menyebabkan garis-garis dalam spektrum emisi untuk unsur-unsur?

Video: Apa yang menyebabkan garis-garis dalam spektrum emisi untuk unsur-unsur?
Video: Fisika Kelas 12 - Persamaan dan Deret Spektrum Atom Hidrogen 2024, November
Anonim

Garis emisi terjadi ketika elektron dari atom yang tereksitasi, elemen atau molekul bergerak di antara tingkat energi, kembali ke keadaan dasar. NS garis spektral tertentu elemen atau molekul diam di laboratorium selalu terjadi pada panjang gelombang yang sama.

Demikian pula, ditanyakan, apa arti garis-garis pada spektrum emisi?

Garis Emisi . NS garis emisi akan muncul di spektrum jika sumber memancarkan panjang gelombang radiasi tertentu. Ini emisi terjadi ketika atom, unsur atau molekul dalam keadaan tereksitasi kembali ke konfigurasi energi yang lebih rendah. Energi sama dengan perbedaan antara tingkat energi yang lebih tinggi dan lebih rendah.

Orang mungkin juga bertanya, mengapa spektrum emisi terdiri dari garis-garis diskrit? Pelepasan ini terjadi dalam bentuk cahaya dengan panjang gelombang (warna) tertentu. Oleh karena itu, atom spektrum emisi menunjukkan elektron kembali ke tingkat energi yang lebih rendah. Setiap paket energi sesuai dengan garis dalam atom spektrum . Tidak ada apa-apa di antara setiap baris, jadi spektrum adalah terputus-putus.

Juga, berapa panjang gelombang dari garis-garis dalam spektrum emisi hidrogen?

Empat dari Balmer garis berada di bagian yang secara teknis "terlihat" dari spektrum , dengan panjang gelombang lebih panjang dari 400 nm dan lebih pendek dari 700 nm. Bagian dari seri Balmer dapat dilihat di matahari spektrum . H-alpha adalah garis penting yang digunakan dalam astronomi untuk mendeteksi keberadaan hidrogen.

Apa yang menyebabkan munculnya garis dalam spektrum emisi?

NS penampilan garis dalam spektrum emisi adalah menyebabkan oleh fakta bahwa cahaya dilepaskan sebagai elektron bergerak ke keadaan energi yang lebih rendah. Ketika atom menyerap energi, mereka menjadi bersemangat dan mencapai tingkat energi yang lebih tinggi.

Direkomendasikan: