Bagaimana model Schrodinger berbeda dari model Bohr?
Bagaimana model Schrodinger berbeda dari model Bohr?
Anonim

Dalam Model Bohr , elektron diperlakukan sebagai partikel dalam orbit tetap di sekitar nukleus. Model Schrodinger (Mekanik Kuantum Model ) memungkinkan elektron menempati ruang tiga dimensi. Oleh karena itu diperlukan tiga koordinat, atau tiga bilangan kuantum, untuk menggambarkan distribusi elektron dalam atom.

Demikian pula orang mungkin bertanya, bagaimana model Schrodinger berbeda dari kuis Bohr?

Model Bohr menunjukkan elektron bergerak mengelilingi inti sebagai "orbit" melingkar. Model Schrodinger menunjukkan elektron bergerak di sekitar inti dalam gerakan seperti gelombang yang disebut "orbital". Berbeda atom memiliki berbeda konfigurasi elektron, sehingga mereka mengeluarkan a berbeda spektrum cahaya.

Demikian juga, apa model Schrodinger? Yang kuat model atom dikembangkan oleh Erwin Schrödinger pada tahun 1926. The Schrödingermodel mengasumsikan bahwa elektron adalah gelombang dan mencoba untuk menggambarkan daerah dalam ruang, atau orbital, di mana elektron paling mungkin ditemukan.

Sederhananya, bagaimana Schrodinger mengubah model Bohr?

Dalam Model Bohr , elektron adalah partikel yang hanya menempati orbit tertentu dengan energi tetap di sekitar inti Model Schrödinger , elektron berperilaku sebagai gelombang berdiri yang memiliki kemungkinan lebih besar berada di beberapa daerah ruang (orbital) daripada di tempat lain.

Apa persamaan dan perbedaan antara model Bohr dan model mekanika kuantum?

NS Model Bohr memperlakukan elektron dengan nilai yang sama sebagai terdegenerasi, yaitu memiliki energi yang sama. Posisi yang Diduduki Elektron: Utama kesamaan antara keduanya model adalah bahwa di kedua elektron adalah berbeda jarak dari nukleus, sesuai dengan berbeda energi.

Direkomendasikan: