Bagaimana perbedaan isotop karbon?

2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37

Karbon -12 dan karbon -14 adalah dua isotop dari elemen karbon . NS perbedaan di antara karbon -12 dan karbon -14 adalah jumlah neutron dalam setiap atomnya. Nomor yang diberikan setelah nama atom menunjukkan jumlah proton ditambah neutron dalam atom atau ion. Atom keduanya isotop dari karbon mengandung 6 proton.

Selanjutnya, orang mungkin juga bertanya, apa yang membuat 3 isotop karbon berbeda?

Ini berarti bahwa ketiganya isotop memiliki berbeda massa atom ( karbon -14 menjadi yang terberat), tetapi memiliki nomor atom yang sama (Z=6). Secara kimia, ketiganya tidak dapat dibedakan, karena jumlah elektron di masing-masing dari ketiganya isotop adalah sama.

Selanjutnya, pertanyaannya adalah, mengapa karbon merupakan isotop? Keduanya ¹²C dan ¹³C disebut stabil isotop karena mereka tidak membusuk menjadi bentuk atau elemen lain dari waktu ke waktu. yang langka karbon -14 (¹⁴C) isotop mengandung delapan neutron dalam intinya. Tidak seperti ¹²C dan ¹³C, ini isotop tidak stabil, atau radioaktif. Seiring waktu, ¹⁴Atom C akan meluruh menjadi produk yang stabil.

Juga pertanyaannya adalah, bagaimana isotop berbeda satu sama lain?

isotop dari NS unsur memiliki nomor atom yang sama (jumlah elektron/proton) tetapi berbeda massa atom (jumlah elektron + neutron). jadi, mereka berbeda satu sama lain pada dasar jumlah neutron.

Mengapa karbon 14 tidak dianggap sebagai isotop?

Karena atom selalu memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Mereka semua memiliki nomor atom yang sama, jumlah proton yang sama. Jelaskan mengapa karbon - 14 dan nitrogen- 14 adalah tidak dianggap sebagai isotop satu sama lain? Karena keduanya adalah elemen yang berbeda.