Mengapa cr2+ mereduksi dan mn3+ mengoksidasi?

2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37

Cr2+ sangat kuat mengurangi di alam. Saat berperan sebagai mengurangi agen, itu mendapat teroksidasi menjadi Cr3+ (konfigurasi elektronik, d3). Konfigurasi d3 ini dapat ditulis sebagai konfigurasi t32g, yang merupakan konfigurasi yang lebih stabil. Dalam kasus Mn3+ (d4), ia bertindak sebagai pengoksidasi agen dan direduksi menjadi Mn2+ (d5).

Yang juga perlu diketahui adalah, mengapa cr2+ merupakan reduktor yang lebih kuat?

Sebenarnya, Cr2+ adalah agen pereduksi yang lebih kuat , seperti pada oksidasi menjadi Cr3+. Dalam Cr3+, tiga elektron hadir di tingkat misalnya (Pemecahan medan kristal karena ligan air). Oleh karena itu, tingkat misalnya setengah terisi, Cr3+ sangat stabil. Tetapi untuk Fe2+ menjadi Fe3+ perubahannya adalah konfigurasi d5 yang kurang stabil.

Kedua, unsur mana yang merupakan reduktor kuat dalam 2 keadaan oksidasi dan mengapa? Dalam Cr²+, kromium dalam keadaan oksidasi +2. Keadaan oksidasi maksimum ditunjukkan oleh kromium adalah +6. Jadi bisa kalah elektron untuk mencapai keadaan oksidasi tertinggi +6 dari +2. Reduktor cenderung mengalami oksidasi, maka Cr²+ bertindak sebagai reduktor kuat.

Dengan cara ini, manakah oksidator yang lebih kuat mn3+ dan cr3+?

3) Keluar dari Cr³⁺ dan M N³⁺ , M N³⁺ adalah zat pengoksidasi yang lebih kuat karena memiliki 4 elektron di kulit valensinya dan ketika ia memperoleh satu elektron untuk membentuk Mn²⁺, hasilnya setengah terisi (d⁵) konfigurasi yang memiliki stabilitas ekstra.

Apakah Chromium merupakan zat pengoksidasi?

kromium ion memiliki valensi 3 untuk mendapatkan stabil. Kromat adalah agen pengoksidasi . Dalam kromat, oksidasi jumlah kromium adalah +6 yang lebih tinggi dari 3. Jadi untuk mendapatkan stabil harus mendapatkan 3 elektron.