Bagaimana Anda menemukan mol KHP yang dititrasi?

Daftar Isi:

Metode 1:

Video: Bagaimana Anda menemukan mol KHP yang dititrasi?

2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37

VIDEO

Sederhananya, bagaimana Anda menemukan mol KHP?

NS tahi lalat asam (monoprotik) Anda dapat menentukan dari massa asam dan massa molarnya ( KHP = 204.2212 g/ mol ). Sebelum Anda melanjutkan, menghitung perkiraan konsentrasi larutan NaOH Anda.

Orang mungkin juga bertanya, berapa mol NaOH yang diperlukan untuk bereaksi dengan jumlah mol KHP ini? Persamaan 1 5,00 mol /L X 0.0150 L= 7,50 X10^- ² tahi lalat dari NaOH. Karena natrium hidroksida bereaksi 1:1 dengan asam KHP, ini juga jumlah mol KHP yang dibutuhkan untuk reaksi dan netralisasi yang lengkap. Gram yang dibutuhkan dapat diperoleh dengan mengalikan mol NaOH dengan berat molekul KHP.

Yang juga perlu diketahui adalah, berapa mol KHP yang digunakan?

Jawabannya adalah 71.08001. Kami berasumsi Anda mengonversi antara gram KHP dan mol. Anda dapat melihat lebih detail pada setiap satuan pengukuran: berat molekul KHP atau mol Satuan dasar SI untuk jumlah zat adalah mol. 1 gram KHP sama dengan 0,014068654838651 mol.

Bagaimana cara mencari mol NaOH?

Metode 1:

Hitung jumlah mol zat terlarut yang ada. mol NaOH. = 15,0 gram NaOH. x. 1 mol NaOH. 40,0 gram NaOH. mol NaOH.
Hitung jumlah liter larutan yang ada. L sol. = 225ml x. 1 L =
Bagilah jumlah mol zat terlarut dengan jumlah liter larutan. M. = 0,375 mol NaOH. = 1,67 M NaOH. 0,225 L larutan.

Direkomendasikan:

Bagaimana Anda menemukan nilai yang tepat dari cos 7pi?

VIDEO Ditanyakan juga, bagaimana Anda menemukan nilai pasti dari cot 7pi 6? Ranjang bayi 7Pi / 6 Radian The pondok dari 7pi / 6 radian adalah 3, sama dengan pondok dari 7pi / 6 radian dalam derajat. Untuk mengganti 7pi / 6 radian ke derajat dikalikan 7pi / 6 sebesar 180 ° / = 210 °.

Bagaimana Anda menemukan rasio mol dalam persamaan kimia?

Mol adalah satuan penghitungan kimia, sehingga 1 mol = 6,022*1023 partikel. Stoikiometri juga membutuhkan penggunaan persamaan seimbang. Dari persamaan seimbang kita bisa mendapatkan rasio mol. Perbandingan mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat dengan mol zat lain dalam suatu persamaan yang seimbang

Bagaimana Anda menemukan konsep mol?

Gunakan rumus molekul untuk mencari massa molar; untuk mendapatkan jumlah mol, bagi massa senyawa dengan massa molar senyawa yang dinyatakan dalam gram. Tentukan massa dalam gram masing-masing berikut: 0,600 mol atom oksigen. 0,600 mol molekul oksigen, O. 0,600 mol molekul ozon, O

Ketika asam kuat dititrasi dengan basa lemah?

Titrasi basa lemah dengan asam kuat. Pada titrasi asam kuat basa lemah, asam dan basa akan bereaksi membentuk larutan asam. Asam konjugat akan dihasilkan selama titrasi, yang kemudian bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidronium. Ini menghasilkan larutan dengan pH lebih rendah dari 7