Video: Apakah elektrolit kuat dalam larutan berair?
2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37
dalam sebuah larutan air A elektrolit kuat dianggap sepenuhnya terionisasi, atau terdisosiasi, dalam air , artinya larut. Kuat asam dan basa biasanya elektrolit kuat . Senyawa ionik yang paling larut dan sedikit senyawa molekul adalah elektrolit kuat.
Sederhananya, apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit kuat?
A elektrolit kuat adalah larutan /zat terlarut yang sepenuhnya, atau hampir sepenuhnya, terionisasi atau terdisosiasi dalam a larutan . Ion-ion ini merupakan penghantar arus listrik yang baik dalam larutan . Awalnya, elektrolit kuat didefinisikan sebagai bahan kimia yang, ketika dalam air larutan , merupakan penghantar listrik yang baik.
Selain itu, apakah MgBr2 merupakan elektrolit kuat? MgBr2 adalah senyawa ionik, terdiri dari Mg2+ dan Br1-. Untuk menentukan apakah a elektrolit kuat pertama-tama kita harus menentukan apakah itu larut dalam air. Melihat aturan kelarutan, kita dapat melihat bahwa semua bromida (Br1-) larut dan Mg2+ tidak terkecuali. Karena itu MgBr2 adalah elektrolit kuat.
Yang juga perlu diketahui adalah, manakah di antara larutan berikut yang merupakan elektrolit kuat?
Mengklasifikasikan Elektrolit
| Elektrolit Kuat | asam kuat | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, dan H2JADI4 |
|---|---|---|
| dasar yang kuat | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, dan Ca(OH)2 | |
| garam | NaCl, KBr, MgCl2, dan masih banyak lagi | |
| Elektrolit Lemah | ||
| asam lemah | HF, HC2H3HAI2 (asam asetat), H2BERSAMA3 (asam karbonat), H3PO4 (asam fosfat), dan masih banyak lagi |
Apa contoh elektrolit kuat?
Contoh Elektrolit Kuat Kuat asam, kuat basa, dan garam ionik yang bukan asam atau basa lemah adalah elektrolit kuat . HCl (asam klorida), H2JADI4 (asam sulfat), NaOH (natrium hidroksida) dan KOH (kalium hidroksida) semuanya elektrolit kuat.
Direkomendasikan:
Berapa pH larutan berair dengan konsentrasi ion hidrogen?
Berapakah pH larutan dengan konsentrasi ion hidrogen 10^-6M? pH adalah ukuran konsentrasi ion H+→ semakin tinggi konsentrasi ion H+, semakin rendah pH (yaitu mendekati 0) dan larutan semakin asam. Oleh karena itu pH larutan adalah 6, yaitu asam lemah
Apa persamaan ion bersih untuk reaksi timbal II nitrat berair dengan natrium bromida berair?
Reaksi natrium bromida berair dan timbal(II) nitrat berair diwakili oleh persamaan ion bersih yang seimbang. 2Br−(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2 B r − (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Ketika larutan berair barium klorida dan kalium sulfat dicampur?
Ketika barium klorida bereaksi dengan kalium sulfat, barium sulfat dan kalium klorida terbentuk. Persamaan setara untuk reaksi ini adalah: BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) panah kanan BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Jika 2 mol kalium sulfat bereaksi, Reaksi tersebut menggunakan mol barium klorida
Bagaimana cara menentukan pH pada titik ekivalen asam kuat dan basa kuat?
Pada titik ekivalen, jumlah ion H+ dan OH- yang sama akan bergabung membentuk H2O, menghasilkan pH 7,0 (netral). PH pada titik ekivalen untuk titrasi ini akan selalu 7,0, perhatikan bahwa ini hanya berlaku untuk titrasi asam kuat dengan basa kuat
Apa itu larutan elektrolit untuk baterai?
Dalam baterai asam timbal, asam sulfat dan air adalah elektrolitnya. Ini juga memasok ion sulfat yang diperlukan untuk pembebasan molekul oksigen ke dalam larutan. Untuk larutan elektrolit, air suling adalah pilihan terbaik