Bagaimana Anda menggunakan persamaan Arrhenius?
Bagaimana Anda menggunakan persamaan Arrhenius?

Video: Bagaimana Anda menggunakan persamaan Arrhenius?

Video: Bagaimana Anda menggunakan persamaan Arrhenius?
Video: CARA MENGHITUNG ENERGI AKTIVASI MENGGUNAKAN PERSAMAAN ARRHENIUS ๐Ÿ“ˆ KIMIA FISIKA 2024, November
Anonim

Jika Anda perlu menggunakan ini persamaan , cukup temukan tombol "ln" di kalkulator Anda. Kamu bisa menggunakan persamaan Arrhenius untuk menunjukkan pengaruh perubahan suhu pada konstanta laju - dan karena itu pada laju reaksi. Misalnya, jika konstanta laju menjadi dua kali lipat, maka laju reaksi juga akan meningkat.

Demikian pula, apa rumus energi aktivasi?

Menentukan Energi Aktivasi. Perhatikan bahwa ketika persamaan Arrhenius disusun ulang seperti di atas, itu adalah persamaan linier dengan bentuk y = mx + b; y adalah ln(k), x adalah 1/T, dan m adalah -EA/R. Energi aktivasi untuk reaksi dapat ditentukan dengan mencari lereng dari garis.

Selain itu, apa satuan untuk K? Dari pola unit kita dapat menyatakan bahwa untuk reaksi orde kinetik n, unit dari k adalah: k = 1/tc^(n-1), mengingat bahwa c adalah jumlah per liter yang dinyatakan dalam massa atau molaritas dan n adalah orde kinetik.

Lalu, berapa satuan energi aktivasi pada persamaan Arrhenius?

di mana k mewakili konstanta laju, EA adalah energi aktivasi , R adalah konstanta gas (8,3145 J/K mol), dan T adalah suhu yang dinyatakan dalam Kelvin. A dikenal sebagai faktor frekuensi, memiliki unit dari L mol-1 S-1, dan memperhitungkan frekuensi reaksi dan kemungkinan orientasi molekul yang benar.

Berapakah konstanta laju k?

NS tingkat konstan , k , adalah proporsionalitas konstan yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi molar reaktan dan kecepatan dari suatu reaksi kimia. NS tingkat konstan dapat ditemukan secara eksperimental, dengan menggunakan konsentrasi molar reaktan dan orde reaksi.

Direkomendasikan: