Bagaimana hukum Coulomb berhubungan dengan energi ionisasi?
Bagaimana hukum Coulomb berhubungan dengan energi ionisasi?

Video: Bagaimana hukum Coulomb berhubungan dengan energi ionisasi?

Video: Bagaimana hukum Coulomb berhubungan dengan energi ionisasi?
Video: Kimia Dasar 1- Ikatan ionik bagian 3- struktur, energi kisi, dan sifat senyawa ion 2024, November
Anonim

NS energi ionisasi atom adalah energi perbedaan antara elektron terikat dalam atom dan elektron jarak tak terbatas dari atom. hukum Coulomb memberikan listrik energi potensial antara dua muatan titik dengan jarak r di antara keduanya. NS energi berbanding terbalik dengan jarak ini.

Dengan mempertimbangkan hal ini, bagaimana hubungan energi ionisasi dengan energi potensial?

Energi Ionisasi dari Atom. Untuk melepaskan elektron dari atom, kita harus menaikkan energi potensial dari nilai negatifnya menjadi nol. Menurut hukum Coulomb, kita berharap elektron yang lebih dekat ke inti memiliki yang lebih rendah energi potensial dan dengan demikian membutuhkan lebih banyak energi untuk dikeluarkan dari atom.

Selanjutnya, pertanyaannya adalah, mengapa energi ionisasi meningkat drastis? Berturut-turut energi ionisasi meningkat besarnya karena jumlah elektron, yang menyebabkan tolakan, terus berkurang. Jadi, jumlah energi diperlukan untuk menghilangkan elektron di luar elektron valensi secara signifikan lebih besar daripada energi dari reaksi kimia dan ikatan.

Dengan demikian, bagaimana hukum Coulomb berhubungan dengan elektronegativitas?

Berdasarkan Hukum Coulomb , karena nomor atom meningkat dalam serangkaian atom, daya tarik inti untuk elektron akan juga meningkat, sehingga menarik elektron lebih dekat ke nukleus. Gaya tarik Coulomb dari inti atom untuk elektronnya adalah disebut sebagai keelektronegatifan dari atom.

Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi atom?

Yang pertama atau inisial energi ionisasi atau ESaya dari sebuah atom atau molekul adalah energi diperlukan untuk melepaskan satu mol elektron dari satu mol gas terisolasi atom atau ion. Anda mungkin memikirkan energi ionisasi sebagai ukuran kesulitan melepaskan elektron atau kekuatan elektron terikat.

Direkomendasikan: