Bagaimana keadaan oksidasi skandium?

Video: Bagaimana keadaan oksidasi skandium?

2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37

Skandium adalah unsur kimia dengan simbol Sc dan atom nomor 21. Elemen blok-d metalik putih keperakan, secara historis telah diklasifikasikan sebagai elemen tanah jarang, bersama dengan yttrium dan lantanida.

Skandium
Keadaan oksidasi	0, +1, +2, +3 (oksida amfoter)
Keelektronegatifan	Skala pauling: 1,36

Demikian pula orang mungkin bertanya, mengapa skandium menunjukkan 3 keadaan oksidasi?

Dapat membentuk + 3 ion untuk mencapai konfigurasi gas mulia. Kebutuhan energi untuk melepaskan satu elektron lagi dari Sc(+1) sangat tinggi, sehingga sangat sulit untuk membentuk +2 keadaan oksidasi . Oleh karena itu, 3 + keadaan oksidasi cukup umum untuk Skandium.

Demikian pula, apa muatan skandium? Skandium adalah salah satu dari dua unsur dalam periode logam transisi pertama yang hanya memiliki satu tingkat oksidasi (seng adalah yang lainnya, dengan tingkat oksidasi +2). Semua unsur lain memiliki setidaknya dua keadaan oksidasi yang berbeda.

Di sini, berapakah keadaan oksidasi maksimum yang diamati untuk skandium?

Skandium mencapainya oksidasi tertinggi dari +III sebagai ScF₃, satu-satunya fluorida yang diketahui dari skandium.

Mengapa skandium hanya membentuk ion 3+?

" Bentuk skandium konfigurasi elektron Ar yang sangat stabil ketika hilang 3 elektron, sehingga 3 + negara adalah sangat disukai."

Direkomendasikan:

Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi karbon dalam senyawa organik?

Untuk menghitung bilangan oksidasi karbon, gunakan pedoman berikut: Dalam ikatan C-H, H diperlakukan seolah-olah memiliki bilangan oksidasi +1. Untuk karbon yang terikat pada X non-logam yang lebih elektronegatif, seperti nitrogen, oksigen, belerang atau halogen, setiap ikatan C-X akan meningkatkan bilangan oksidasi karbon sebesar 1

Mengapa keadaan oksidasi variabel penting dalam katalisis?

Tembaga adalah contoh ideal dari logam transisi dengan tingkat oksidasi variabel Cu2+ dan Cu3+. Logam transisi dapat memberi dan menerima elektron dengan mudah, sehingga membuatnya disukai sebagai katalis. Keadaan oksidasi logam mengacu pada kemampuan logam untuk membentuk ikatan kimia

Bagaimana cara menulis reaksi reduksi oksidasi?

Ikuti aturan berikut untuk menyetarakan persamaan redoks sederhana: Tulis setengah reaksi oksidasi dan reduksi untuk spesi yang tereduksi atau teroksidasi. Kalikan setengah reaksi dengan jumlah yang sesuai sehingga mereka memiliki jumlah elektron yang sama. Tambahkan kedua persamaan untuk meniadakan elektron

Bagaimana Anda menjelaskan oksidasi dan reduksi?

Reaksi Oksidasi-Reduksi. Reaksi oksidasi-reduksi (redoks) adalah jenis reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara dua spesies. Reaksi oksidasi-reduksi adalah setiap reaksi kimia di mana bilangan oksidasi suatu molekul, atom, atau ion berubah dengan memperoleh atau kehilangan elektron