Mengapa Molalitas lebih disukai daripada molaritas dalam menyatakan konsentrasi larutan?

2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37

Molaritas adalah jumlah mol per satuan volume larutan dan molalitas adalah jumlah mol per satuan massa pelarut. Volume bergantung pada suhu dimana massa konstan pada semua suhu. Jadi, molalitas tetap konstan tapi molaritas berubah dengan suhu. Karenanya, molalitas lebih disukai daripada molaritas.

Sehubungan dengan ini, apa keuntungan utama Molalitas dibandingkan molaritas sebagai satuan konsentrasi?

Keduanya digunakan untuk menghitung jumlah mol zat terlarut. Tapi Dengan menggunakan molalitas istilah kita dapat menghitung jumlah mol zat terlarut dalam pelarut, sehingga memberikan keuntungan mengetahui jumlah mol zat terlarut dalam pelarut selama molaritas kita hanya dapat menghitung jumlah mol zat terlarut dalam larutan (per liter).

Juga, mana yang lebih baik molaritas atau molalitas? Molalitas dianggap lebih baik untuk menyatakan konsentrasi dibandingkan dengan molaritas karena molaritas berubah dengan suhu karena ekspansi atau kontraksi cairan dengan suhu.

Selanjutnya, mengapa molalitas dan bukan molaritas digunakan dalam ekspresi penurunan titik beku?

Sifat koligatif adalah sifat fisika larutan, seperti mendidih titik ketinggian dan penurunan titik beku . Inilah sebabnya kami menggunakan molalitas (mol zat terlarut per kg pelarut) karena kg pelarut tidak berubah dengan suhu.

Mengapa kita menggunakan Molalitas?

Konsentrasi dinyatakan dalam molalitas digunakan ketika mempelajari sifat-sifat larutan yang berkaitan dengan tekanan uap dan perubahan suhu. Molalitas digunakan karena nilainya tidak berubah dengan perubahan suhu. Sebaliknya, volume larutan adalah sedikit tergantung pada suhu.