Video: Mengapa LiF tidak larut dalam air?
2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37
Karena energi hidrasinya yang rendah dan karakter kovalen parsial dan ionik parsial, LiCl adalah larut dalam air serta aseton. Di dalam Litium fluorida entalpi kisi sangat tinggi karena ukuran kecil ion fluorida. Dalam hal ini entalpi hidrasi sangat kecil. Karenanya, LiF adalah tidak larut dalam air.
Darinya, apakah LiF larut dalam air?
dalam kasus LiF , justru sebaliknya. Entalpi kisi sangat tinggi karena ukuran ion fluorida yang kecil (dibandingkan dengan ion Halida lainnya); entalpi hidrasinya sangat kecil. Karenanya, LiF adalah tidak larut dalam air.
Pertanyaan selanjutnya adalah, mengapa LiF hampir tidak larut dalam air sedangkan LiCl tidak hanya larut dalam air tetapi juga dalam aseton? LiF hampir tidak larut dalam air jatuh tempo ke energi kisi yang tinggi. Tapi LiCl larut di dalam air jatuh tempo ke energi hidrasi yang tinggi dari ion Li+. karakter kovalen meningkat ketika meningkatkan ukuran anion, itu sebabnya LiCl larut di dalam aseton (senyawa kovalen) tapi LiF adalah tidak larut di dalam aseton.
Oleh karena itu, mengapa LiF dan CsI kurang larut dalam air?
dalam kasus CsI , kedua ion tersebut berukuran besar. Akibatnya, kedua ion dalam CsI lebih sedikit terhidrasi dan memiliki entalpi hidrasi yang lebih kecil. Di samping itu, LiF hampir tidak larut dalam air karena entalpi kisinya yang tinggi. Kedua ion dalam LiF kecil dan sangat terhidrasi.
Mengapa fluorida tidak larut?
Kelarutan terjadi dalam dua langkah: Pemutusan kisi senyawa: Energi diperlukan untuk memecahkan kisi dan disebut Energi/Enthalpi Kisi. Karenanya, fluor senyawa biasanya lebih sedikit larut daripada senyawa klorida yang sesuai.
Direkomendasikan:
Apa saja benda yang tidak larut dalam air?
Gula dan garam merupakan contoh zat terlarut. Zat yang tidak larut dalam air disebut tidak larut. Pasir dan tepung adalah contoh zat yang tidak larut
Mengapa hidrokarbon tidak larut dalam air?
Hidrokarbon adalah molekul kovalen sederhana non-polar dengan struktur molekul sederhana. Salah satu sifat menjadi molekul non-polar adalah tidak larut dalam air karena bersifat hidrofobik, tetapi larut dalam pelarut organik non polar. Namun, suatu Alkana (Hidrokarbon) yang mengandung ikatan C-H bersifat Non-Polar
Mengapa Ester tidak larut dalam air?
Ester dapat membentuk ikatan hidrogen melalui atom oksigennya ke atom hidrogen molekul air. Dengan demikian, ester sedikit larut dalam air. Namun, karena ester tidak memiliki atom hidrogen untuk membentuk ikatan hidrogen dengan atom oksigen air, mereka kurang larut dibandingkan asam karboksilat
Apa nama zat yang larut dalam air tetapi tidak membentuk ion atau menghantarkan arus listrik?
Elektrolit adalah zat yang menghasilkan larutan penghantar listrik ketika dilarutkan dalam pelarut polar, seperti air. Elektrolit terlarut memisahkan menjadi kation dan anion, yang tersebar merata melalui pelarut. Secara elektrik, larutan seperti itu bersifat netral
Mengapa grafit tidak larut dalam air?
Grafit tidak larut dalam air dan pelarut organik - untuk alasan yang sama bahwa berlian tidak larut. Daya tarik antara molekul pelarut dan atom karbon tidak akan pernah cukup kuat untuk mengatasi ikatan kovalen yang kuat pada grafit. menghantarkan listrik