Video: Berapa entalpi pembentukan standar belerang dioksida?
2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37
Untuk memeriksanya, seharusnya (−296,81±0,20) kJ/mol. Anda harus menggunakan NIST lebih sering. Saya benar-benar mendapat 310,17 kJ/mol. Anda harus mencari H∘f untuk SO3(g) terlebih dahulu.
Demikian pula, Anda mungkin bertanya, berapa entalpi pembentukan standar o2?
NS entalpi pembentukan standar O2 sama dengan 0 karena oksigen diatomik dalam bentuk gas adalah bentuk yang paling stabil (Anda dapat membandingkan dengan bentuk yang kurang stabil untuk melihat: bentuk monoatomik O, bentuk triatomik O3, dll).
Juga Tahu, bagaimana Anda menemukan entalpi pembentukan standar? Ini persamaan pada dasarnya menyatakan bahwa entalpi standar perubahan pembentukan sama dengan jumlah entalpi pembentukan standar produk dikurangi jumlah entalpi pembentukan standar dari reaktan. dan entalpi pembentukan standar nilai: H FHai[A] = 433 KJ/mol. H FHai[B] = -256 KJ/mol.
Juga, berapa panas pembentukan so2?
Entalpi pembentukan gas pada kondisi standar (nominal 298,15 K, 1 atm.)
| ΔFH°gas (kJ/mol) | -296.81 ± 0.20 |
| metode | Tinjauan |
| Referensi | Cox, Wagman, dkk., 1984 |
| Komentar | |
|---|---|
| Nilai Ulasan CODATA | |
Unsur manakah yang memiliki entalpi pembentukan standar nol?
Semua unsur dalam keadaan standarnya (gas oksigen, karbon padat dalam bentuk grafit , dll.) memiliki entalpi pembentukan standar nol, karena tidak ada perubahan yang terlibat dalam pembentukannya.
Direkomendasikan:
Apa yang dimaksud dengan entalpi standar suatu reaksi?
Entalpi reaksi standar (dilambangkan ΔHr?) adalah perubahan entalpi yang terjadi dalam suatu sistem ketika materi diubah oleh reaksi kimia tertentu, ketika semua reaktan dan produk dalam keadaan standarnya. Untuk reaksi kimia generik
Berapa massa 0,921 mol gas belerang dioksida?
Satuan dasar SI untuk jumlah zat adalah mol. 1 mol sama dengan 1 mol Sulfur Dioksida, atau 64,0638 gram
Berapa entalpi pembentukan Cao?
Tabel Kalor Pembentukan Senyawa ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207.0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986.6 CaSO4(s) -1432.7
Mengapa entalpi pembentukan unsur nol?
Entalpi pembentukan suatu unsur dalam keadaan unsurnya akan selalu 0 karena tidak memerlukan energi untuk membentuk senyawa yang terbentuk secara alami. Ketika suatu zat terbentuk dari bentuk unsur-unsurnya yang paling stabil, perubahan entalpi terjadi
Bagaimana Anda menemukan entalpi pembentukan standar dari pembakaran?
Entalpi reaksi standar (ΔHorxn) dapat dihitung dari jumlah entalpi pembentukan standar produk (masing-masing dikalikan dengan koefisien stoikiometrinya) dikurangi jumlah entalpi pembentukan standar reaktan (masing-masing dikalikan dengan koefisien stoikiometri)-"produk"