Video: Bagaimana model Bohr menjelaskan spektrum atom?
2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37
Niels Bohr menjelaskan NS spektrum garis dari hidrogen atom dengan mengasumsikan bahwa elektron bergerak dalam orbit melingkar dan orbit hanya dengan jari-jari tertentu yang diizinkan. Orbit yang paling dekat dengan nukleus mewakili keadaan dasar atom dan paling stabil; orbit lebih jauh adalah keadaan tereksitasi berenergi lebih tinggi.
Demikian pula, apa yang dijelaskan oleh model Bohr?
NS Model Bohr menunjukkan bahwa elektron dalam atom berada dalam orbit energi yang berbeda di sekitar nukleus (pikirkan planet yang mengorbit mengelilingi matahari). Bohr menggunakan istilah tingkat energi (atau kulit) untuk menggambarkan orbit energi yang berbeda ini.
Selanjutnya, bagaimana Anda membaca model Bohr?
- Menggambar nukleus.
- Tuliskan jumlah neutron dan jumlah proton dalam inti.
- Gambarlah tingkat energi pertama.
- Gambarkan elektron pada tingkat energi menurut aturan di bawah ini.
- Catat berapa banyak elektron yang ditempatkan di setiap level dan jumlah elektron yang tersisa untuk digunakan.
Demikian pula orang mungkin bertanya, bagaimana spektrum atom dihasilkan?
Kapan atom bersemangat mereka memancarkan cahaya dengan panjang gelombang tertentu yang sesuai dengan warna yang berbeda. Cahaya yang dipancarkan dapat diamati sebagai serangkaian garis berwarna dengan ruang gelap di antaranya; rangkaian garis berwarna ini disebut garis atau spektrum atom . Setiap elemen menghasilkan satu set unik spektral garis.
Apa kesimpulan yang diambil Bohr dalam modelnya untuk menjelaskan spektrum garis hidrogen?
Penjelasan: Bohr mendasarkan asumsi ini pada fakta bahwa hanya ada beberapa garis dalam spektrum dari hidrogen atom dan dia percaya bahwa garis adalah hasil dari cahaya yang dilepaskan atau diserap sebagai elektron yang dipindahkan dari satu orbit ke orbit lain dalam atom.
Direkomendasikan:
Bagaimana spektrum emisi adalah bukti untuk kulit elektron dalam model Bohr?
Kehadiran hanya garis-garis tertentu dalam spektrum atom berarti bahwa elektron hanya dapat mengadopsi tingkat energi diskrit tertentu (energi terkuantisasi); karenanya ide kulit kuantum. Frekuensi foton yang diserap atau dipancarkan oleh atom ditentukan oleh perbedaan antara tingkat energi orbit
Bagaimana model Schrodinger berbeda dari model Bohr?
Dalam Model Bohr, elektron diperlakukan sebagai partikel dalam orbit tetap di sekitar nukleus. Model Schrodinger (Model Mekanik Kuantum) memungkinkan elektron menempati ruang tiga dimensi. Oleh karena itu diperlukan tiga koordinat, atau tiga bilangan kuantum, untuk menggambarkan distribusi elektron dalam atom
Bagaimana spektrum emisi atom berbeda dari spektrum kontinu?
Spektrum kontinu: spektrum yang memiliki semua panjang gelombang tanpa celah pada rentang yang luas. Spektrum emisi: ketika sebuah elektron dalam keadaan tereksitasi bergerak ke tingkat energi yang lebih rendah, ia memancarkan sejumlah energi sebagai foton. Spektrum untuk transisi ini terdiri dari garis-garis karena tingkat energinya terkuantisasi
Mengapa model Bohr bisa disebut model atom planet?
Alasan mengapa ini disebut 'model planet' adalah karena elektron bergerak mengitari nukleus seperti halnya planet-planet bergerak mengelilingi matahari (kecuali bahwa planet-planet ditahan di dekat matahari oleh gravitasi, sedangkan elektron ditahan di dekat nukleus oleh sesuatu yang disebut gaya Coulomb)
Bagaimana model mercusuar menjelaskan pulsar?
Menjelaskan pulsar sebagai bintang neutron berputar yang memancarkan sinar radiasi dari kutub magnetnya. Saat mereka berputar, mereka menyapu sinar di sekitar langit seperti mercusuar; jika sinar menyapu Bumi, para astronom mendeteksi pulsa. Ketika supernova meledak, inti runtuh ke ukuran yang sangat kecil