Video: Mengapa senyawa ion mudah larut dalam air?
2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-15 23:37
Ke larut NS senyawa ionik , NS air Molekul harus mampu menstabilkan ion yang dihasilkan dari melanggar ionik menjalin kedekatan. Mereka melakukan ini dengan menghidrasi ion . Air adalah molekul polar. Ketika Anda menempatkan ionik substansi dalam air , NS air molekul menarik positif dan negatif ion dari kristal.
Dengan cara ini, mengapa senyawa ionik larut dalam air?
Senyawa ionik larut dalam air jika energi yang dilepaskan ketika ion berinteraksi dengan air molekul mengkompensasi energi yang dibutuhkan untuk memecahkan ionik ikatan dalam padatan dan energi yang dibutuhkan untuk memisahkan air molekul sehingga ion dapat dimasukkan ke dalam larutan.
Selanjutnya, pertanyaannya adalah, mengapa ikatan ion jauh lebih lemah ketika berada di dalam air? Ikatan ionik biasanya lebih kuat dari kovalen obligasi karena ada gaya tarik menarik antara muatan yang berlawanan ion . Tetapi, ketika molekul dengan ikatan ion dilarutkan dalam air NS ikatan ion menjadi jauh lebih lemah dibandingkan dengan kovalen obligasi setelah molekul dengan kovalen obligasi telah larut dalam air.
Di sini, apakah senyawa ionik mudah larut dalam air?
Air molekul dapat berinteraksi kuat dengan ion , membentuk cangkang di sekitar mereka yang juga menyaring ion dari satu orang ke orang lainnya. NS senyawa ionik akan larut mudah jika energi interaksi antara ion dan air secara energetik (yang oleh para fisikawan disebut energi bebas) menguntungkan dibandingkan dengan garam padat.
Mengapa senyawa ionik larut dalam air GCSE?
ionik ikatan Karena gaya elektrostatik yang kuat di antara mereka, dibutuhkan banyak energi untuk memisahkan positif dan negatif ion dalam kisi kristal. Ini berarti bahwa senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Ketika kristal senyawa ionik larut dalam air , NS ion memisahkan.
Direkomendasikan:
Mengapa amonium nitrat larut dalam air bersifat endoterm?
Menambahkan Amonium Nitrat ke Air Ketika bersentuhan dengan air, molekul air polar mengganggu ion-ion tersebut dan akhirnya membuat mereka bubar. Reaksi endotermik campuran amonium nitrat dan air menghilangkan panas dari bagian tubuh, 'membekukan' area yang sakit
Mengapa LiF tidak larut dalam air?
Karena energi hidrasinya yang rendah dan karakter kovalen parsial dan ionik parsial, LiCl larut dalam air dan juga aseton. Dalam litium fluorida, entalpi kisi sangat tinggi karena ukuran ion fluorida yang kecil. Dalam hal ini entalpi hidrasi sangat kecil. Oleh karena itu, LiF tidak larut dalam air
Apa senyawa yang menghasilkan kelebihan ion hidrogen dalam air?
AC id. Senyawa yang menghasilkan kelebihan ion hidrogen dalam air
Mengapa garam dapur mudah larut dalam air?
Garam meja larut dalam air karena molekul air yang sangat polar menarik ion natrium yang bermuatan positif dan ion klorida yang bermuatan negatif. Garam lain juga larut dalam air, tetapi beberapa di antaranya lebih mudah larut daripada yang lain
Apa nama zat yang larut dalam air tetapi tidak membentuk ion atau menghantarkan arus listrik?
Elektrolit adalah zat yang menghasilkan larutan penghantar listrik ketika dilarutkan dalam pelarut polar, seperti air. Elektrolit terlarut memisahkan menjadi kation dan anion, yang tersebar merata melalui pelarut. Secara elektrik, larutan seperti itu bersifat netral